一、物质溶解性的定量表示
1. 溶解度：符号：S，单位：g
（1）固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在100g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量
（2）对于饱和溶液来说
溶质质量分数 = S ÷ ( S + 100 ) ×100%
对于饱和溶液：m(质)：m(剂)：m(液) = S：100：（S+100)
2. 常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系
3. 影响固体物质溶解度的因素
（1）溶质的种类
（2）溶剂的种类
（3）温度
4. 影响气体物质溶解度的因素
（1）溶质的种类
（2）溶剂的种类
（3）温度：温度越高，溶解度越小
（4）压强：压强越大，溶解度越大
5. 溶解度曲线
图6-13 几种固体物质的溶解度曲线
（1） P点的意义：t2℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30g
（2） N点表示：甲物质的不饱和溶液，乙物质的饱和溶液
（3） 20g甲物质放在50g水中，形成饱和溶液，溶液质量是65g
（4） t1℃时，甲的饱和溶液升温到t3℃时变为不饱和溶液，溶质质量分数不变
（5） t1℃时，丙的饱和溶液升温到t3℃时仍是饱和溶液，溶质质量分数变小
（6） t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液升温到t3℃时，溶质质量分数从大到小的顺序乙＞甲＞丙（口诀：上山难要平移，下山要坐滑滑梯）
（7） t3℃时，相同质量的甲和乙饱和溶液降温到t1℃时，物质甲析出固体多
（8） t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序：甲＞乙＞丙
（9） t3℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序：甲＞乙＞丙
二、结晶
1. 定义：从溶液中析出晶体的过程，称为结晶
2. 结晶方法：
（1）蒸发结晶：适用于溶解度随温度变化不大的物质，例如氯化钠
（2）冷却热饱和溶液（也称为降温结晶）：适用于溶解度随温度变化大的物质，例如硝酸钾
（3）不饱和溶液---蒸发---饱和溶液---冷却---过滤---得到固体
（4）提纯方法
硝酸钾中有杂质氯化钠，提纯硝酸钾的方法是冷却热饱和溶液
氯化钠中有杂质硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶
